氧化还原反应在生产生活中应用非常广泛

从这里所贴的标志可以看出高锰酸钾具有氧化性.下列转化中,可通过加入KMnO

(2)Fe、Fe2+、Fe3+这三种微观粒子中,只具有还原性的元素化合价应为最低价,赤铁矿和CO在高温下发生反应生成铁和二氧化碳,铁元素化合价由+3价降低到0价,C元素化合价由+2价升高到+4价.

解答解:(1)由所贴的标志可知高锰酸钾为强氧化剂,具有强氧化性,只有D被氧化,故答案为:氧化;D;

(2)Fe、Fe2+、Fe3+这三种微观粒子中,只具有还原性的元素化合价应为最低价,只具有还原性,该反应中元素化合价的变化分别是:Fe元素+3→0价,C元素+2→+4价,所以氧化剂是Fe2O3,还原剂是CO,碳元素被氧化,铁元素被还原;该反应中,Fe元素的化合价由+3降低为0,得2×3e-,C元素的化合价由+2升高到+4,失3×2e-,则用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为,

点评本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握电子守恒、原子守恒得到反应方程式为解答的关键,注意反应中量的关系及转移电子数,题目难度不大.

(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4:2:1时,电解质的化学式是CuSO4.

④在电解过程中,电解槽阴极附近溶液pH变大(填“变大”、“变小”或“不变”).

⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为:SO2+2H2O=H2+H2SO4.该生产工艺的优点有Br2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源(答一点即可).

(3)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等,回答下列问题:海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入Cl2,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑).

方案甲:采用装置甲(分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔).在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸,加热至沸,控制温度计读数100~105℃,保持液体平缓流出,反应40min后停止加热.将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯,冷却后有乙酰苯胺固体析出,过滤得粗产物.

方案乙:采用装置乙,加热回流,反应40min后停止加热.其余与方案甲相同.

①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥

(1)仪器a的名称是冷凝管,b处水流方向是出水(填“进水”或“出水”).

(2)合成步骤中,乙酰苯胺固体析出后,过滤分离出粗产物.留在滤液中的主要物质是乙酸.

(3)提纯过程中的第③步,过滤要趁热的理由是防止温度降低导致乙酰苯胺析出,降低产率.

(5)从投料量分析,为提高乙酰苯胺产率,甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量;实验结果表明方案甲的产率较高,原因是方案甲将反应过程中生成的水蒸出,促进反应.

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